VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
1.1. Đáp án D.

OT6.18. Bạn Nam luôn chăm sóc răng miệng cẩn thận. Vì sợ bị sâu răng nên sau khi ăn cơm, ăn trái cây hay uống nước hoa quả, Nam liền đánh răng ngay. Tuy nhiên, nếu đánh răng ngay sau khi dùng nước trái cây thì sẽ gây hại cho răng. Làm sao để ăn trái cây và uống các loại nước trái cây hằng ngày mà ít gây tác hại nhất cho răng?
Em hãy trả lời giúp bạn Nam những vấn đề đặt ra ở trên.
OT6.19. Trên thị trường có những lọ măng, dưa chuột muối tuy để lâu nhưng lại không bị hỏng (trong thời hạn sử dụng). Em hãy giải thích lí do.
1.3. a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều toả nhiệt).
b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí nitrogen).
c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí hydrogen).
d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm tăng áp suất của hệ).
1.4. $K_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]\times {\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}$$K_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]\times {\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}$K_(C)=([NH_(3)]^(2))/([N_(2)]xx[H_(2)]^(3))K_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{NH}_{3}\right]^{2}}{\left[\mathrm{~N}_{2}\right] \times\left[\mathrm{H}_{2}\right]^{3}}$K_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]\times {\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}$
1.5. $K_C=\frac{0,6^2}{0,02\times 2^3}=2,25$$K_C=\frac{0,6^2}{0,02\times 2^3}=2,25$K_(C)=(0,6^(2))/(0,02 xx2^(3))=2,25K_{C}=\frac{0,6^{2}}{0,02 \times 2^{3}}=2,25$K_C=\frac{0,6^2}{0,02\times 2^3}=2,25$
1.6. a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt)
b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí ${\mathrm{SO}}_2$${\mathrm{SO}}_2$SO_(2)\mathrm{SO}_{2}${\mathrm{SO}}_2$ ).
c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí ${\mathrm{O}}_2$${\mathrm{O}}_2$O_(2)\mathrm{O}_{2}${\mathrm{O}}_2$ ).
d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng nồng độ của ${\mathrm{SO}}_3$${\mathrm{SO}}_3$SO_(3)\mathrm{SO}_{3}${\mathrm{SO}}_3$ ).
1.7. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[{\mathrm{SO}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{O}}_2\right]\times {\left[{\mathrm{SO}}_2\right]}^2}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[{\mathrm{SO}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{O}}_2\right]\times {\left[{\mathrm{SO}}_2\right]}^2}$K_(C)=([SO_(3)]^(2))/([O_(2)]xx[SO_(2)]^(2))\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{SO}_{3}\right]^{2}}{\left[\mathrm{O}_{2}\right] \times\left[\mathrm{SO}_{2}\right]^{2}}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[{\mathrm{SO}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{O}}_2\right]\times {\left[{\mathrm{SO}}_2\right]}^2}$
1.8.

1.9. Gọi a là nồng độ oxygen ban đầu cần lấy.

1.10. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm áp suất của hệ phản ứng).
1.11. Đáp án B.
1.12. Phản ứng phân huỷ acid HClO làm giảm nồng độ của chất này, cân bằng hoá học của phản ứng xảy ra trong nước chlorine sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, chlorine sẽ phản ứng với nước đến khi hết, nên nước chlorine không bảo quản được lâu.
1.13. Sự thay đổi áp suất không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch. Sự thay đổi áp suất gây ra chuyển dịch cân bằng đối với hệ phản ứng có chất khí, chất lỏng và số mol chất khí, chất lỏng ở hai vế của phương trình hoá học khác nhau.
1.14. Hiệu suất lớn nhất: (b), hiệu suất thấp nhất: (a).
1.15.

Bình có dung tích 1 L , do đó nồng độ mol của chất trong hệ bằng số mol của chất.

1.16. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}=4\mathrm{mol}\Rightarrow \left[{\mathrm{Br}}_2\right]=\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]=4\mathrm{M}$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}=4\mathrm{mol}\Rightarrow \left[{\mathrm{Br}}_2\right]=\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]=4\mathrm{M}$n_(Cl_(2))=n_(Br_(2))=4mol=>[Br_(2)]=[Cl_(2)]=4M\mathrm{n}_{\mathrm{Cl}_{2}}=\mathrm{n}_{\mathrm{Br}_{2}}=4 \mathrm{~mol} \Rightarrow\left[\mathrm{Br}_{2}\right]=\left[\mathrm{Cl}_{2}\right]=4 \mathrm{M}${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}=4\mathrm{mol}\Rightarrow \left[{\mathrm{Br}}_2\right]=\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]=4\mathrm{M}$.

1.17*. Khi thêm dung dịch acid, làm tăng nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, hạn chế sự thuỷ phân ion ${\mathrm{Fe}}^{3+}$${\mathrm{Fe}}^{3+}$Fe^(3+)\mathrm{Fe}^{3+}${\mathrm{Fe}}^{3+}$ trong dung dịch.
1.18*. Dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$H_(2)SO_(4)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc có vai trò hút nước, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của phản ứng.
1.19*. Phản ứng (4) xảy ra làm giảm nồng độ ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$trong hệ phản ứng. Do đó, cân bằng hoá học ở các phản ứng (1), (2) và (3) chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3$$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3$Al(OH)_(3)\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3$ dạng keo màu trắng.
1.20*. Trong lòng đại dương có tồn tại cân bằng hoá học:

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, khi nồng độ ${\mathrm{CO}}_2$${\mathrm{CO}}_2$CO_(2)\mathrm{CO}_{2}${\mathrm{CO}}_2$ tăng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm giảm nồng độ của ${\mathrm{CO}}_2$${\mathrm{CO}}_2$CO_(2)\mathrm{CO}_{2}${\mathrm{CO}}_2$.
Cây xanh và tảo biển quang hợp dưới ánh sáng mặt trời và chất xúc tác là chất diệp lục (chlorophyll) theo phương trình hoá học:

Đây là quá trình tự điều tiết của thiên nhiên, có tác dụng làm chậm quá trình tăng nồng độ ${\mathrm{CO}}_2$${\mathrm{CO}}_2$CO_(2)\mathrm{CO}_{2}${\mathrm{CO}}_2$ trong khí quyển.

Bai
2

2.1. Đáp án D .
2.2. Đáp án B.
2.3. Đáp án $B$$B$BB$B$.
2.4. Đáp án $A$$A$AA$A$.
2.5. Đáp án $C$$C$CC$C$.
2.6. Đáp án A .
2.7. Đáp án $C$$C$CC$C$.
2.8. Đáp án B .
2.9. $\mathrm{NaCl},\mathrm{KOH},\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2,{\mathrm{AlCl}}_3,{\mathrm{CuSO}}_4,{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$$\mathrm{NaCl},\mathrm{KOH},\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2,{\mathrm{AlCl}}_3,{\mathrm{CuSO}}_4,{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$NaCl,KOH,Ba(OH)_(2),AlCl_(3),CuSO_(4),H_(2)SO_(4)\mathrm{NaCl}, \mathrm{KOH}, \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}, \mathrm{AlCl}_{3}, \mathrm{CuSO}_{4}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$\mathrm{NaCl},\mathrm{KOH},\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2,{\mathrm{AlCl}}_3,{\mathrm{CuSO}}_4,{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$.
2.10. $\mathrm{HBr}\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Br}}^{-}$$\mathrm{HBr}\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Br}}^{-}$HBrrarrH^(+)+Br^(-)\mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{Br}^{-}$\mathrm{HBr}\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Br}}^{-}$
${\mathrm{HNO}}_3\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$${\mathrm{HNO}}_3\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$HNO_(3)rarrH^(+)+NO_(3)^(-)\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{NO}_{3}^{-}${\mathrm{HNO}}_3\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$
$\mathrm{KOH}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}$$\mathrm{KOH}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}$KOHrarrK^(+)+OH^(-)\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K}^{+}+\mathrm{OH}^{-}$\mathrm{KOH}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}$
$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to {\mathrm{Ca}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}$$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to {\mathrm{Ca}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}$Ca(OH)_(2)rarrCa^(2+)+2OH^(-)\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-}$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to {\mathrm{Ca}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}$
${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\to 2{\mathrm{Al}}^{3+}+3{\mathrm{SO}}_4^{2-}$${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\to 2{\mathrm{Al}}^{3+}+3{\mathrm{SO}}_4^{2-}$Al_(2)(SO_(4))_(3)rarr2Al^(3+)+3SO_(4)^(2-)\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \rightarrow 2 \mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{SO}_{4}^{2-}${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\to 2{\mathrm{Al}}^{3+}+3{\mathrm{SO}}_4^{2-}$
$\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to {\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}$$\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to {\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}$Cu(NO_(3))_(2)rarrCu^(2+)+2NO_(3)^(-)\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{NO}_{3}^{-}$\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to {\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}$
$\mathrm{NaI}\to {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{I}}^{-}$$\mathrm{NaI}\to {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{I}}^{-}$NaIrarrNa^(+)+I^(-)\mathrm{NaI} \rightarrow \mathrm{Na}^{+}+\mathrm{I}^{-}$\mathrm{NaI}\to {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{I}}^{-}$
$\mathrm{HCN}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{CN}}^{-}$$\mathrm{HCN}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{CN}}^{-}$HCN⇌H^(+)+CN^(-)\mathrm{HCN} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{CN}^{-}$\mathrm{HCN}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{CN}}^{-}$
$\mathrm{HF}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{F}}^{-}$$\mathrm{HF}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{F}}^{-}$HF⇌H^(+)+F^(-)\mathrm{HF} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{F}^{-}$\mathrm{HF}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{F}}^{-}$
$\mathrm{HCOOH}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{HCOO}}^{-}$$\mathrm{HCOOH}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{HCOO}}^{-}$HCOOH⇌H^(+)+HCOO^(-)\mathrm{HCOOH} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{HCOO}^{-}$\mathrm{HCOOH}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{HCOO}}^{-}$
2.11. a)

b) ${\mathrm{HNO}}_3\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$${\mathrm{HNO}}_3\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$quadHNO_(3)rarrH^(+)+NO_(3)^(-)\quad \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{NO}_{3}^{-}${\mathrm{HNO}}_3\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$

c)
(M)
2.12. Nước vôi trong hấp thụ ${\mathrm{CO}}_2$${\mathrm{CO}}_2$CO_(2)\mathrm{CO}_{2}${\mathrm{CO}}_2$ trong không khí tạo thành ${\mathrm{CaCO}}_3$${\mathrm{CaCO}}_3$CaCO_(3)\mathrm{CaCO}_{3}${\mathrm{CaCO}}_3$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$H_(2)O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, làm giảm nồng độ của $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$Ca(OH)_(2)\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ nên khả năng dẫn điện giảm.
2.13. Nước đóng vai trò acid: $\mathrm{b},\mathrm{d}$$\mathrm{b},\mathrm{d}$b,d\mathrm{b}, \mathrm{d}$\mathrm{b},\mathrm{d}$.

Nước đóng vai trò base: $\mathrm{a},\mathrm{c}$$\mathrm{a},\mathrm{c}$a,c\mathrm{a}, \mathrm{c}$\mathrm{a},\mathrm{c}$.
2.14. Acid: HI

Base: ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-},{\mathrm{S}}^{2-},{\mathrm{PO}}_4^{3-},{\mathrm{NH}}_3$${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-},{\mathrm{S}}^{2-},{\mathrm{PO}}_4^{3-},{\mathrm{NH}}_3$CH_(3)COO^(-),S^(2-),PO_(4)^(3-),NH_(3)\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}, \mathrm{S}^{2-}, \mathrm{PO}_{4}^{3-}, \mathrm{NH}_{3}${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-},{\mathrm{S}}^{2-},{\mathrm{PO}}_4^{3-},{\mathrm{NH}}_3$

Lưỡng tính: ${\mathrm{HPO}}_4^{2-},{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$${\mathrm{HPO}}_4^{2-},{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$HPO_(4)^(2-),H_(2)PO_(4)^(-)\mathrm{HPO}_{4}^{2-}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}${\mathrm{HPO}}_4^{2-},{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$
2.15. a) $\mathrm{pH}=-\lg (4,2\times {10}^{-10})=9,38$$\mathrm{pH}=-\lg \left(4,2\times {10}^{-10}\right)=9,38$pH=-lg(4,2xx10^(-10))=9,38\mathrm{pH}=-\lg \left(4,2 \times 10^{-10}\right)=9,38$\mathrm{pH}=-\lg (4,2\times {10}^{-10})=9,38$.
b) $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-6,35}=4,5\times {10}^{-7}$$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-6,35}=4,5\times {10}^{-7}$[H^(+)]=10^(-6,35)=4,5xx10^(-7)\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-6,35}=4,5 \times 10^{-7}$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-6,35}=4,5\times {10}^{-7}$.
c) $\mathrm{pOH}=-\lg (4,0\times {10}^{-11})\approx 10,4\Rightarrow \mathrm{pH}=14-10,4=3,6$$\mathrm{pOH}=-\lg \left(4,0\times {10}^{-11}\right)\approx 10,4\Rightarrow \mathrm{pH}=14-10,4=3,6$pOH=-lg(4,0xx10^(-11))~~10,4=>pH=14-10,4=3,6\mathrm{pOH}=-\lg \left(4,0 \times 10^{-11}\right) \approx 10,4 \Rightarrow \mathrm{pH}=14-10,4=3,6$\mathrm{pOH}=-\lg (4,0\times {10}^{-11})\approx 10,4\Rightarrow \mathrm{pH}=14-10,4=3,6$.
2.16. Gọi $x(L)$$x(L)$x(L)x(L)$x(L)$ là thể tích nước cần cho vào dung dịch để thực hiện việc pha chế.
$\mathrm{pH}=3\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,001(\mathrm{M})\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,01\times 0,001={10}^{-5}(\mathrm{mol})$$\mathrm{pH}=3\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,001(\mathrm{M})\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,01\times 0,001={10}^{-5}(\mathrm{mol})$pH=3=>[H^(+)]=0,001(M)=>n_(H^(+))=n_(HCl)=0,01 xx0,001=10^(-5)(mol)\mathrm{pH}=3 \Rightarrow\left[\mathrm{H}^{+}\right]=0,001(\mathrm{M}) \Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{H}^{+}}=\mathrm{n}_{\mathrm{HCl}}=0,01 \times 0,001=10^{-5}(\mathrm{~mol})$\mathrm{pH}=3\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,001(\mathrm{M})\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,01\times 0,001={10}^{-5}(\mathrm{mol})$.
$\mathrm{pH}=4\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,0001(\mathrm{M})=\frac{{10}^{-5}}{\mathrm{x}+0,01}\Rightarrow \mathrm{x}=0,09(\mathrm{L})=90(\mathrm{mL})$$\mathrm{pH}=4\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,0001(\mathrm{M})=\frac{{10}^{-5}}{\mathrm{x}+0,01}\Rightarrow \mathrm{x}=0,09(\mathrm{L})=90(\mathrm{mL})$pH=4=>[H^(+)]=0,0001(M)=(10^(-5))/(x+0,01)=>x=0,09(L)=90(mL)\mathrm{pH}=4 \Rightarrow\left[\mathrm{H}^{+}\right]=0,0001(\mathrm{M})=\frac{10^{-5}}{\mathrm{x}+0,01} \Rightarrow \mathrm{x}=0,09(\mathrm{~L})=90(\mathrm{~mL})$\mathrm{pH}=4\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,0001(\mathrm{M})=\frac{{10}^{-5}}{\mathrm{x}+0,01}\Rightarrow \mathrm{x}=0,09(\mathrm{L})=90(\mathrm{mL})$.
Cách pha: Đong 90 mL nước cất cho từ từ vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có $\mathrm{pH}=3$$\mathrm{pH}=3$pH=3\mathrm{pH}=3$\mathrm{pH}=3$. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.
2.17. ${\mathrm{HNO}}_3$${\mathrm{HNO}}_3$HNO_(3)\mathrm{HNO}_{3}${\mathrm{HNO}}_3$ không bền, khi có ánh sáng dễ bị phân huỷ nên không dùng trong chuẩn độ acid - base vì sẽ làm sai lệch kết quả phân tích.
2.18. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}(\text{trong}300\mathrm{mL}\text{dung dich}\mathrm{A})}=0,07\mathrm{mol}$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}(\text{trong }300\mathrm{mL}\text{ dung dich }\mathrm{A})}=0,07\mathrm{mol}$n_(H^(+)("trong "300mL" dung dich "A))=0,07mol\mathrm{n}_{\mathrm{H}^{+}(\text {trong } 300 \mathrm{~mL} \text { dung dich } \mathrm{A})}=0,07 \mathrm{~mol}${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}(\text{trong }300\mathrm{mL}\text{ dung dich }\mathrm{A})}=0,07\mathrm{mol}$.

Gọi thể tích dung dịch (B) là ${\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}(\mathrm{L})$${\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}(\mathrm{L})$V_(B)(L)\mathrm{V}_{\mathrm{B}}(\mathrm{L})${\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}(\mathrm{L})$ ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,2{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}+0,29{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}=0,49{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,2{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}+0,29{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}=0,49{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}$n_(OH^(-))=0,2V_(B)+0,29V_(B)=0,49V_(B)\mathrm{n}_{\mathrm{OH}^{-}}=0,2 \mathrm{~V}_{\mathrm{B}}+0,29 \mathrm{~V}_{\mathrm{B}}=0,49 \mathrm{~V}_{\mathrm{B}}${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,2{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}+0,29{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}=0,49{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}$ Khi trộn ( $A$$A$AA$A$ ) với ( $B$$B$BB$B$ ) ta có: ${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$quadH^(+)+OH^(-)rarrH_(2)O\quad \mathrm{H}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
Dung dịch sau khi trộn có $\mathrm{pH}=2\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-2}(\mathrm{M})$$\mathrm{pH}=2\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-2}(\mathrm{M})$pH=2=>[H^(+)]=10^(-2)(M)\mathrm{pH}=2 \Rightarrow\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-2}(\mathrm{M})$\mathrm{pH}=2\Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-2}(\mathrm{M})$.

2.19. $[\mathrm{HCl}]=\frac{34\times 0,12}{40}=0,102(\mathrm{M})$$[\mathrm{HCl}]=\frac{34\times 0,12}{40}=0,102(\mathrm{M})$[HCl]=(34 xx0,12)/(40)=0,102(M)[\mathrm{HCl}]=\frac{34 \times 0,12}{40}=0,102(\mathrm{M})$[\mathrm{HCl}]=\frac{34\times 0,12}{40}=0,102(\mathrm{M})$.
2.20. ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,075\times 0,05=0,00375(\mathrm{mol})$${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,075\times 0,05=0,00375(\mathrm{mol})$n_(NaOH)=0,075 xx0,05=0,00375(mol)\mathrm{n}_{\mathrm{NaOH}}=0,075 \times 0,05=0,00375(\mathrm{~mol})${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,075\times 0,05=0,00375(\mathrm{mol})$.

2.21*.

OT1.1. Đáp án D.
OT1.2. Đáp án $C$$C$CC$C$.
OT1.3. Đáp án B.
OT1.4. Đáp án A.
OT1.5. Đáp án C.
OT1.6. $K_{\mathrm{C}}=\frac{0,0387\times 0,0387}{0,0613\times 0,{1839}^3}=3,9284$$K_{\mathrm{C}}=\frac{0,0387\times 0,0387}{0,0613\times 0,{1839}^3}=3,9284$K_(C)=(0,0387 xx0,0387)/(0,0613 xx0,1839^(3))=3,9284K_{\mathrm{C}}=\frac{0,0387 \times 0,0387}{0,0613 \times 0,1839^{3}}=3,9284$K_{\mathrm{C}}=\frac{0,0387\times 0,0387}{0,0613\times 0,{1839}^3}=3,9284$
OT1.7. a) chiều thuận; b) chiều nghịch.
OT1.8. $K_C=\frac{0,150\times 0,150}{\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]}=8,2\times {10}^{-2}$$K_C=\frac{0,150\times 0,150}{\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]}=8,2\times {10}^{-2}$K_(C)=(0,150 xx0,150)/([COCl_(2)])=8,2xx10^(-2)K_{C}=\frac{0,150 \times 0,150}{\left[\mathrm{COCl}_{2}\right]}=8,2 \times 10^{-2}$K_C=\frac{0,150\times 0,150}{\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]}=8,2\times {10}^{-2}$

OT1.9. $\mathrm{KBr}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Br}}^{-}$$\mathrm{KBr}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Br}}^{-}$KBrrarrK^(+)+Br^(-)\mathrm{KBr} \rightarrow \mathrm{K}^{+}+\mathrm{Br}^{-}$\mathrm{KBr}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Br}}^{-}$

OT1.10. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,01\mathrm{V}(\mathrm{mol});{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}=0,03\mathrm{V}(\mathrm{mol})$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,01\mathrm{V}(\mathrm{mol});{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}=0,03\mathrm{V}(\mathrm{mol})$n_(OH^(-))=0,01V(mol);n_(H^(+))=0,03V(mol)\mathrm{n}_{\mathrm{OH}^{-}}=0,01 \mathrm{~V}(\mathrm{~mol}) ; \mathrm{n}_{\mathrm{H}^{+}}=0,03 \mathrm{~V}(\mathrm{~mol})${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,01\mathrm{V}(\mathrm{mol});{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}=0,03\mathrm{V}(\mathrm{mol})$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{d}\mathrm{u})}=0,03\mathrm{V}-0,01\mathrm{V}=0,02\mathrm{V}(\mathrm{mol})$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{d}\mathrm{u})}=0,03\mathrm{V}-0,01\mathrm{V}=0,02\mathrm{V}(\mathrm{mol})$n_(H^(+)(du))=0,03V-0,01V=0,02V(mol)\mathrm{n}_{\mathrm{H}^{+}(\mathrm{d} \mathrm{u})}=0,03 \mathrm{~V}-0,01 \mathrm{~V}=0,02 \mathrm{~V}(\mathrm{~mol})${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{d}\mathrm{u})}=0,03\mathrm{V}-0,01\mathrm{V}=0,02\mathrm{V}(\mathrm{mol})$.
Nồng độ mol của ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$trong dung dịch sau phản ứng $=\frac{0,02\mathrm{V}}{2\mathrm{V}}={10}^{-2}(\mathrm{M})$$=\frac{0,02\mathrm{V}}{2\mathrm{V}}={10}^{-2}(\mathrm{M})$=(0,02(V))/(2(V))=10^(-2)(M)=\frac{0,02 \mathrm{~V}}{2 \mathrm{~V}}=10^{-2}(\mathrm{M})$=\frac{0,02\mathrm{V}}{2\mathrm{V}}={10}^{-2}(\mathrm{M})$

Brit

3.1. Đáp án A .
3.2. Đáp án D .
3.3. Đáp án D .
3.4. Đáp án A.
3.5. a) Nitrogen là phi kim mạnh, nhưng đơn chất nitrogen hoạt động hoá học kém ở nhiệt độ thường, tồn tại được trong tự nhiên (khí quyển) vì phân tử ${\mathrm{N}}_2$${\mathrm{N}}_2$N_(2)\mathrm{N}_{2}${\mathrm{N}}_2$ có liên kết ba $(\mathrm{N}\equiv \mathrm{N})$$(\mathrm{N}\equiv \mathrm{N})$(N-=N)(\mathrm{N} \equiv \mathrm{N})$(\mathrm{N}\equiv \mathrm{N})$ rất bền, không thể phân huỷ thành nguyên tử khi ở nhiệt độ thấp hoặc không có xúc tác.
b) ${\mathrm{N}}_2$${\mathrm{N}}_2$N_(2)\mathrm{N}_{2}${\mathrm{N}}_2$ phản ứng với nhiều kim loại (với Li ở nhiệt độ thường và với $\mathrm{Ca},\mathrm{Mg}$$\mathrm{Ca},\mathrm{Mg}$Ca,Mg\mathrm{Ca}, \mathrm{Mg}$\mathrm{Ca},\mathrm{Mg}$ khi nóng) tạo ra các nitride kim loại ( $\mathrm{Li}{\mathrm{N}}_3\mathrm{N},{\mathrm{Ca}}_3{\mathrm{N}}_2,{\mathrm{Mg}}_3{\mathrm{N}}_2,\dots$$\mathrm{Li}{\mathrm{N}}_3\mathrm{N},{\mathrm{Ca}}_3{\mathrm{N}}_2,{\mathrm{Mg}}_3{\mathrm{N}}_2,\dots$LiN_(3)N,Ca_(3)N_(2),Mg_(3)N_(2),dots\mathrm{Li} \mathrm{N}_{3} \mathrm{~N}, \mathrm{Ca}_{3} \mathrm{~N}_{2}, \mathrm{Mg}_{3} \mathrm{~N}_{2}, \ldots$\mathrm{Li}{\mathrm{N}}_3\mathrm{N},{\mathrm{Ca}}_3{\mathrm{N}}_2,{\mathrm{Mg}}_3{\mathrm{N}}_2,\dots$ ). Khi hình thành Trái Đất, thời kì đầu rất nóng là điều kiện cho nitrogen có thể tạo với một số kim loại mạnh thành những nitride.
Nhưng ở nhiệt độ này hydrogen và oxygen cũng đã hoá hợp với nhau tạo thành nước. Khi có mặt nước, các nitride kim loại đều bị thuỷ phân thành base kiềm và ammonia. Ví dụ:

Ammonia tạo ra có thể cháy, nghĩa là bị oxygen của không khí oxi hoá cho trở lại nitrogen:

Vì các lí do trên nên vỏ Trái Đất không tồn tại các hợp chất nitride.
3.6.

3.7. Nồng độ của ${\mathrm{N}}_2$${\mathrm{N}}_2$N_(2)\mathrm{N}_{2}${\mathrm{N}}_2$ ban đầu là $\frac{0,5}{0,5}=1(\mathrm{M})$$\frac{0,5}{0,5}=1(\mathrm{M})$(0,5)/(0,5)=1(M)\frac{0,5}{0,5}=1(\mathrm{M})$\frac{0,5}{0,5}=1(\mathrm{M})$.